Chimie petites mines

Voici l'exercice de chimie de l'oral de physique chimie des petites mines:



On part de la réaction suivante: N₂O₅ => 2NO₂ + 1/2 O₂ à 160°C


Donner les nombres d'oxydation de N dans chaque produit
Donner l'équation différentielle vérifiée par [N₂O₅]
Sachant qu'après 3s 3/2 de la concentration initiale de N₂0₅ a été consommé, déterminer la constante de vitesse de la réaction.
Calcul de t_1/2
A la température T', la constante de vitesse de cette réaction est k1'. Connaissant l'énergie d'activation de cette réaction, déterminer k1' pour que 95% de [N₂0₅]₀ soit consommé en 3 secondes. Déterminer ensuite la température T'.

(les valeurs numériques étaient données et les applications numériques demandées)

questions supplémentaires:
Configuration électronique du chlore, quelle place dans la classification périodique? nom de la famille? autres éléments de la famille ?