F. Pannetier
Messages : 195 Date d'inscription : 05/06/2008
| Sujet: Oraux CCP Dim 22 Mai - 15:24 | |
| Voila quelques informations sur mon oral de chimie des ccp: qc: "oxydation en chimie organique (s'intéresser aux alcènes et aux alcools)" exo: exercice autour du zinc q1/ cristallo: structure de zns, coordinance, dessiner la maille q2/zns + 3/2o0 = zno + so2 a/ approximation d'ellingham =? b/donner delta rh° athermique exo endo? la réaction est initié a 900k faut il continuer a chauffé après? 3/reduction de zn par c a)donner l'eq d'equilibre pkoi c en exces? quel T favorise la réaction? quelle forme de Zn est obtenue? b) donner K° conclure 4/ donner energie et T d'ebullition du zinc données:deltafh de zns zno et so2 deltar G° = f(T) pour: 2zn(l) + o2 = 2zn0 2zn(s) .... 2zn(g) .... 2c+o2=2co 2co+02=2co2 +1 autre eq dont je me rappel pas diagramme d'ellingham zn/zno et c/co (et aussi co co2 mais inutile) (rupture de pente pour zn correspond a la sublimation car trés forte)
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F. Pannetier
Messages : 195 Date d'inscription : 05/06/2008
| Sujet: Re: Oraux CCP Dim 22 Mai - 15:24 | |
| Pour l'oral de chimie j'ai eu en question de cours: Application des principes thermodynamique à la chimie, intérêt des différentes fonctions d'état. On attend les notions d'enthalpies et d'affinité chimique. Et j'ai croisé quelqu'un aussi qui me disait qu'il avait eu : passage d'une fonction organique à une autre et que l'examinateur en attendait 10
Dernière édition par F. Pannetier le Dim 22 Mai - 15:28, édité 1 fois | |
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F. Pannetier
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| Sujet: Re: Oraux CCP Dim 22 Mai - 15:27 | |
| Question de cours : Influence de quelques facteurs sur la solubilité de composés peu soluble Des valeurs de pKs, pKd pour différents composées. | |
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F. Pannetier
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| Sujet: Re: Oraux CCP Dim 22 Mai - 15:29 | |
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F. Pannetier
Messages : 195 Date d'inscription : 05/06/2008
| Sujet: Re: Oraux CCP Dim 22 Mai - 15:32 | |
| Question de cours: Stéréoisomères de conformation: vous vous appuierez notamment sur le butane et le cyclohexane.
Exercice: Diagramme E-pH du vanadium
On considère le vanadium V, les espèces solubles dans l’eau : V2+, V3+, VO2+, VO2+ (à la concentration de 0,1 mol/L), et les hydroxydes V(OH)p et VOn(OH)p.
Le diagramme E-pH du vanadium était donné, les domaines étaient notés a, b, c, …, i. 1) Sachant que Z=23, quel est le degré d’oxydation maximal du vanadium ? (il y avait marqué « degré » mais lors du passage j’ai dit « nombre ») 2) Déterminer les hydroxydes correspondant aux espèces solubles et attribuer les domaines. 3) Calculer le produit de solubilité de V(II) et V(IV). 4) On constate que l’hydroxyde qui a le degré d’oxydation maximal est rouge brique. On élève progressivement, à pH=2, le potentiel d’une solution d’ions V2+. A partir de quel potentiel le précipité rouge brique apparaît-il ? 5) Les oxydes du vanadium (de la forme V2Ox), correspondant aux hydroxydes (I), (II), (III) et (IV), occupent pratiquement les mêmes domaines. Les déterminer. Lequel est le plus stable dans l’eau ? 6) Le vanadium est-il un métal noble ? Comment expliquer l’absence de réaction du vanadium dans l’eau ?
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